Kiến thức hóa học lớp 8

Mua tài khoản mojaocena.com Pro để những hiểu biết website mojaocena.com KHÔNG quảng cáo và tải cục bộ File cực nhanh chỉ với 79.000đ.

Bạn đang xem: Kiến thức hóa học lớp 8

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 tổng hợp cục bộ kiến thức, bí quyết trọng tâm, những dạng bài tập trong lịch trình Hóa học 8 cả năm. Qua đó giúp các em học viên lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức cấp tốc chóng, tác dụng nhất.

Tóm tắt kiến thức và kỹ năng Hóa học tập 8 sẽ là tài liệu có lợi giúp những em học tập sinh rất có thể làm thân quen từng dạng bài, dạng câu hỏi hay các chủ đề đặc biệt môn hóa học lớp 8. Đồng thời kiến thức và kỹ năng Hóa 8 này đang là trợ thủ ý hợp tâm đầu giúp những em đạt nhiều thành tựu cao trong những kì thi trên trường và đều kì thi học viên giỏi. Vậy sau đấy là nội dung cụ thể toàn bộ kiến thức và kỹ năng Hóa học 8, mời các bạn cùng cài đặt tại đây.

Chương Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Thiết bị thể và chất:

Chất là rất nhiều thứ tạo cho vật thể

Vật thể:

Vật thể từ nhiên: cây, khu đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…

2. Tính chất của chất:

Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).Tính hóa học của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính hóa học hóa học: sự thay đổi chất này thành chất khác

3. Hỗn hợp:

Hỗn hợp: là với nhiều chất pha trộn với nhau: ko khí, nước sông…

+ tính chất của các thành phần hỗn hợp thay đổi.

+ đặc điểm của mỗi chất trong tất cả hổn hợp là không thế đổi.

+ Muốn tách bóc riêng từng chất thoát ra khỏi hỗn phù hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của các chất trong láo lếu hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp rất nhiều nguyên tử cùng loại, bao gồm cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy chữ cái đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp các nguyên tố có vần âm đầu giống như nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ lắp thêm hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH sẽ cho, chỉ một nguyên tử của thành phần đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là trọng lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)

1đvC = trọng lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt đại diện cho chất, gồm một trong những nguyên tử liên kết với nhau với thể hiện khá đầy đủ tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là trọng lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là đa số chất được tạo nên từ một nhân tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Thích hợp chất: Là hồ hết chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của cách làm hóa học tập (CTHH)

Những nhân tố nào tạo thành chất.

Số nguyên tử của từng nguyên tố tạo thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Bí quyết hóa học của 1-1 chất:

3. Cách làm hóa học của hợp chất: tất cả kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo nên thành phân tử thích hợp chất, có ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của phù hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố tạo thành thành phân tử đúng theo chất, tất cả ghi chỉ số nghỉ ngơi chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một thành phần (nhóm nguyên tử) là bé số thể hiện khả năng links của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử nguyên tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã với được khẳng định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.

Xem thêm: Máy Hút Cặn Hồ Cá As - Dụng Cụ Vệ Sinh Và Thay Nước Hồ Cá

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Quy tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của hòa hợp chất tất cả Na (I) với SO4(II).

Chương làm phản ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng lạ vật lí: là hiện tượng lạ chất bị biến hóa về làm ra hoặc bị biến hóa về tâm lý (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của hóa học vẫn không thay đổi (không có sự tạo nên thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành đa số đoạn nhỏ, tán thành đinh

2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là bao gồm sinh ra chất mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo thành khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là thừa trình biến hóa chất này (chất làm phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản bội ứng)

Trong phản nghịch ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa các nguyên tử bị cố gắng đổi, có tác dụng phân tử chất này trở thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: bội phản ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3

CaO + CO2

Trong đó: chất phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: có chất new tạo thành có đặc thù khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định điều khoản bảo toàn khối lượng: trong một bội phản ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất thành phầm bằng tổng trọng lượng của những chất bội phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là việc biểu diễn phản nghịch ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: làm phản ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ trang bị của phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

2Al2O3

Chương Oxi - không khí

I. Tính chất của oxi

1. Tính chất vật lí

Là hóa học khí, không màu, không mùi, không nhiều tan vào nước, nặng rộng không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi sinh sống thể lỏng có blue color nhạt.

2. đặc thù hóa học

Oxi là một trong đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở ánh sáng cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với rất nhiều phi kim, nhiều kim loại và đúng theo chất.

a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh lá cây nhạt)

b. Công dụng với kim loại

Oxi tất cả thể chức năng với số đông các sắt kẽm kim loại dưới chức năng của nhiệt độ để tạo thành các oxit (trừ một trong những kim một số loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

2MgO

2Zn + O2

2ZnO

3Fe + 2O2

Fe3O4

c. Công dụng với phù hợp chất

2H2S + 3O2

2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản nghịch ứng hóa đúng theo - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tính năng của oxi với một chất

2. Làm phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa thích hợp là phản nghịch ứng hóa học trong những số đó chỉ có một chất new được tạo thành từ nhị hay những chất ban đầu.

Phản ứng bắt buộc nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào bội nghịch ứng thời điểm đầu, những chất vẫn cháy, tỏa những nhiệt call là phản bội ứng tỏa nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong những số ấy có một nhân tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và khớp ứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên thành phần + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có tương đối nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = tên phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: bố + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu huỳnh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp hóa học giâu oxi và dễ bị phân hủy ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng không khí ở ánh nắng mặt trời thấp với áp suất cao. Thứ nhất thu được Nitơ (-196°C) kế tiếp là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ bỏ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong những số đó từ một chất sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là một trong hỗn đúng theo khí trong các số ấy oxi chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy cùng sự thoái hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt cùng phát sángSự lão hóa chậm là việc oxi hóa có tỏa nhiệt cơ mà không phát sángTrong đk nhất định, sự lão hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

Chương Hidro - nước

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. đặc điểm vật lý

Là chất khí ko màu, không mùi, không vị, dịu nhất trong các khí, tan siêu ít vào nước

2. đặc thù hóa học

a. Công dụng với oxi

2H2 + O2

2H2O

Hỗn hợp sẽ gây ra nổ nếu như trộng hidrơ cùng oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Chức năng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và bao hàm giọt nước tạo nên thành trên thành cốc

H2 + CuO

Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) chức năng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

2H2 + O2

2. Phản ứng thế

Phản ứng nắm là bội phản ứng chất hóa học của đối kháng chất với hợp chất trong những số đó nguyên tử của 1-1 chất sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố không giống trong đúng theo chất

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc điểm vật lý

Là hóa học lỏng ko màu (tuy nhiên nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị. Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn nghỉ ngơi 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), hóa học lỏng (cồn, axit), hóa học khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng cùng với kim loại: nước có thể chức năng với một số kim nhiều loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một nhân tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 khớp ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Phương pháp gọi tên:

Tên oxit = tên nhân tố + oxit

Nếu kim loại có khá nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có tương đối nhiều hóa trị

Tên call = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: bố + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Bazơ

1. Khái niệm:

Phân tử bazơ gồm gồm môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay những nhóm hidroxit (-OH).

CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại

2. Thương hiệu gọi:

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có rất nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

3. Phân loại

Bazơ tung trong nước call là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Bazơ không tan vào nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…

V. Muối

Khái niệm

Phân tử muối có một hay các nguyên tử kim loại link với môht hay các gốc axit

CTHH: gồm 2 phần: sắt kẽm kim loại và nơi bắt đầu axit

VD: Na2SO4, CaCO3,…

Tên gọi

Tên muối hạt = tên sắt kẽm kim loại (kèm hóa trị nếu có không ít hóa trị) + tên cội axit

VD: Na2SO4 : natri sunfat

Phân loại

- muối trung hòa: là muối mà lại trong nơi bắt đầu axit không có nguyên tử hiđro hoàn toàn có thể thay ráng bằng những nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, CaCO3,…

- muối bột axit: là muối trong các số ấy gốc axit còn nguyên tử hiđro H không được thay thế sửa chữa bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của nơi bắt đầu axit bằng số nguyên tử hidro đang được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…

VI. Điều chế khí oxi - bội phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun lạnh hợp chất giâu oxi với dễ bị phân diệt ở ánh nắng mặt trời cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Thứ nhất thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất tự nước: điện phân nước

2. Làm phản ứng phân hủy

Là bội phản ứng hóa học trong các số ấy từ một chất sinh ra những chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là một trong những hỗn phù hợp khí trong số ấy oxi chiếm phần khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy cùng sự thoái hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa có tỏa nhiệt cùng phát sángSự lão hóa chậm là việc oxi hóa gồm tỏa nhiệt nhưng không phạt sángTrong đk nhất định, sự thoái hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

................